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    等质量的CO2和CO，分子数之比
     
    ，同温同压下的密度之比
     
    ，含氧原子数之比
     
    ，体积之比
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    结合ρ=
    M
    Vm
    计算．
    解答： 解：设质量都为1g，则n（CO2）：n（CO）=
    1g
    44g/mol
    ：
    1g
    28g/mol
    =7：11，
    则分子数之比为7：11；氧原子数之比为7×2：11=14：11，体积之比为7：11，
    同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，为44：28=11：7，
    故答案为：7：11；11：7；14：11；7：11．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
    A、v（NH3）=0.3mol/（L?min）
    B、v （N2）=0.2 mol/（L?min）
    C、v （N2）=0.01mol/（L?s）
    D、v （H2）=0.3 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物．其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16．A、B、C、D间有如下转化关系：A→B?C→D．请回答下列问题：
    （1）B物质中所含官能团名称是
     
    ．
    （2）写出物质C转化为D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
     
    周期、第
     
    族；J的化学名称为
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
     
    ．
    （4）写出反应③阳极发生反应方程式：
     
    ．
    （5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
     
    （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是
     
    ．从这一可能现象能得出
     
    结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

    （1）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图1所示．
    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为
     
    ．
    （2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ；
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
     
    ；
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进人浓缩室的OH-可忽略不计．400mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为
     
    L（乳酸的摩尔质量为90g/mol ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产
     
    的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2        b．容器中混合气体的密度不变
    c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：
     

    ②热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
     
    kJ/mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O分子的结构可能有如下三种形式：其中（C）是稳定的

    以此类推，请推测下列分子可能的结构．
    （1）N2O3，写出两种
     
    ； 
    （2）NO3F，写出一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出化学方程式，一步实现下列转变．
    ①Al→NaAlO2
     

    ②Al2O3→AlCl3
     

    ③Na2CO3→NaHCO3
     

    ④Na2O2→Na2CO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
    B、为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
    C、1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH- 离子
    D、1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同

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