Question

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第

 

周期、第

 

族；J的化学名称为

 

．
（2）写出反应①的化学方程式

 

；反应⑥的离子方程式

 

．
（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是

 

．
（4）写出反应③阳极发生反应方程式：

 

．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液

 

（填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是

 

．从这一可能现象能得出

 

结论．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：G为主族元素的固态氧化物，可以和氢氧化钠反应，判断为两性氧化物，应为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则J为NaAlO₂，电解生成O₂和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O₂，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）₃，则D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，C为FeCl₂，所以B为Fe₃O₄，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：G为主族元素的固态氧化物，可以和氢氧化钠反应，判断为两性氧化物，应为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则J为NaAlO₂，电解生成O₂和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O₂，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）₃，则D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，C为FeCl₂，所以B为Fe₃O₄，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，J为NaAlO₂，为偏铝酸钠，
故答案为：四；Ⅷ；偏铝酸钠；
（2）反应①为铝热反应，方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，反应⑥的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）△H＜O的反应为放热反应，①为铝热反应，②为燃烧反应，均为常见的放热反应，③为电解反应，为吸热反应，故答案为：①②；
（4）电解氧化铝，阳极发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：2O^2--4e^-=O₂↑，故答案为：2O^2--4e^-=O₂↑；
（5）C为FeCl₂，加入KSCN不反应，溶液不变色，逐渐通入氯气直至过量，可观察到先变红，后逐渐褪色，原因是可氧化KSCN生成（SCN）₂，由此可知氧化性顺序为Cl₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺．，
故答案为：不变；先变红，后逐渐褪色；氧化性顺序：Cl₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺．

点评：本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：①G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明为Al₂O₃，②铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大．