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    1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    （判断对错）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Cl2为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl2与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析，据此分析解答．
    解答： 解：氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×NA=3×NA=3NA，但需1.5mol氯气，
    所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA，
    故答案为：错误．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，氯气为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，解答本题关键是足量的铁与1mol氯气反应，氯气量不足为易错点，题目难度不大．
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    C、含Ca2+、Mg2+的水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
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    已知A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物．其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16．A、B、C、D间有如下转化关系：A→B?C→D．请回答下列问题：
    （1）B物质中所含官能团名称是
     
    ．
    （2）写出物质C转化为D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝在自然界中主要以铝矾土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．镓（Ga）常以极少量分散于铝矿中．铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物．工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al2O3；最后将Al2O3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭．

    （1）写出各步反应的化学方程式：
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    （2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
     
    周期、第
     
    族；J的化学名称为
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
     
    ．
    （4）写出反应③阳极发生反应方程式：
     
    ．
    （5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
     
    （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是
     
    ．从这一可能现象能得出
     
    结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产
     
    的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2        b．容器中混合气体的密度不变
    c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：
     

    ②热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
     
    kJ/mo1．

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    24g镁原子的最外层电子数为NA
    （判断对错）

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