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    N2O5是一种新型绿色硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．已知一定条件下会发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，平衡常数为K．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应的平衡常数随温度升高而增大
    B、上述反应达到平衡后，只增大氧气浓度，因为K值变大了，所以平衡将向左移动
    C、N2O5与苯发生硝化反应除了生成硝基苯（），还有氧气生成
    D、以N2O4等为原料采用电化学方法可以合成N2O5，该合成应避免碱性环境
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、正反应吸热，升温时平衡正向移动；
    B、K只受温度影响；
    C、N的化合价没有发生变化，O也不会改变；
    D、碱性环境中，其能够与碱反应．
    解答： 解：A、正反应吸热，升温时平衡正向移动，K增大，故A正确；
    B、K只受温度影响，增大氧气浓度时，平衡常数不变，故B错误；
    C、N的化合价没有发生变化，O也不会改变，所以不会生成氧气，故C错误；
    D、N2O4和N2O5都会和碱反应，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题是信息给予题，依据题给信息解答，注意平衡常数只受温度影响，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    B、糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    C、氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应
    D、采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、
     
    在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：
     
    ，在移液时玻璃棒的作用是：
     
    ．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，所配制的溶液浓度会
     
    ；
    （5）用ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol?L-1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=
     
    mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法中，不正确的是（　　）
    A、将体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，若混合后溶液的体积为100mL，则所得溶液的pH=13
    B、将等体积等浓度的醋酸与CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出相对分子质量为60，符合下列条件的有机物的结构简单式
    （1）醇：
     
    （2）酸：
     
    （3）酯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
    B、（b）装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
    C、（c）可用于高温煅烧石灰石
    D、（d）可用于易溶于水的尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
     
    （增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡
     
    （向左移/向右移/不移动）．
    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有
     
    （填序号）．
    A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
    B．混合气体总物质的量保持不变
    C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
    D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．
    ①缩小容器体积（用实线表示）．
    ②降低温度（用虚线表示）．
    （5）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=-1.0，求此温度下H2O（g）的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）．
    （6）己知：①C （s）+H2O（l）?CO（g）+H2（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③H2O（l）═H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）△H3
    则2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+
     
    ；
    （2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）
     
    ．
    （3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为
     
    mol．

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