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    下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
    B、（b）装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
    C、（c）可用于高温煅烧石灰石
    D、（d）可用于易溶于水的尾气吸收
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．容量瓶不能量取溶液；
    B．CaO具有吸水性，可使饱和溶液析出晶体；
    C．二氧化硅与碳酸钙反应；
    D．球形结构可防止倒吸．
    解答： 解；A．容量瓶只有一个刻度，不能量取溶液，故A错误；
    B．CaO具有吸水性，饱和溶液溶剂减少析出晶体，则装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，故B正确；
    C．二氧化硅高温与碳酸钙反应，加热易导致坩埚炸裂，故C错误；
    D．球形结构可防止倒吸，则装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及仪器的使用、防倒吸装置、饱和溶液及物质的性质等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，选项C为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g（已知空气的平均相对分子质量为29.0），在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8g，则此容器的体积约是（　　）
    A、0.560L
    B、1.12L
    C、2.24L
    D、3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol/L）    		NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）写出HA的电离方程式
     
    ．从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol/L．
    （2）第②组情况表明，c
     
    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
    甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；则A-离子浓度由大到小的顺序为
     
    （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）．气态物Z的分子式为（　　）
    A、XY
    B、X2Y
    C、XY2
    D、XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型绿色硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．已知一定条件下会发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，平衡常数为K．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应的平衡常数随温度升高而增大
    B、上述反应达到平衡后，只增大氧气浓度，因为K值变大了，所以平衡将向左移动
    C、N2O5与苯发生硝化反应除了生成硝基苯（），还有氧气生成
    D、以N2O4等为原料采用电化学方法可以合成N2O5，该合成应避免碱性环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝在自然界中主要以铝矾土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．镓（Ga）常以极少量分散于铝矿中．铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物．工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al2O3；最后将Al2O3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭．

    （1）写出各步反应的化学方程式：
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    （2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用．砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界．试回答下列问题：
    （1）砷的气态氢化物的电子式为
     
    ，其稳定性比NH3
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46gNO2和N2O4的混合气体中含有
     
    NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含
     
     NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多
     
     NA个；1L 1mol/LFe（NO3）3溶液中含
     
    NA个NO3-离子．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式
     
    ．
    （5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，反应如图：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3）
    浓H2SO4
    △
    V
    CH3OH
    浓H2SO4△
    Ⅱ
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗
     
    molO2．
    （2）化合物IV分子结构中含甲基，写出化合物IV的结构简式：
     
    ，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
     
    ．
    （3）有关化合物Ⅱ说法正确的是
     
    ．
    A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色  
    C．化合物Ⅱ难溶于水
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
    （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为
     
    ．
    （5）和也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式
     
    ，如图的反应类型为
     
    ．

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