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    1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
     
    （判断对错）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Fe2+与足量的H2O2溶液反应，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，据此分析解答．
    解答： 解：过氧化氢中氧的化合价为-1价，Fe2+具有还原性，两者反应过氧化氢中的氧元素化合价降为-2价，发生反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，转移N=n×NA=NA个电子，
    故答案为：错误；
    点评：本题考查了过氧化氢的氧化性，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价降为-2价为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室在配制Fe2（SO4）3水溶液时，先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（　　）
    A、防止硫酸铁分解
    B、抑制Fe2（SO4）3水解
    C、提高硫酸铁的溶解度
    D、提高溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小
    C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2O
    B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2O
    C、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4 
     高温 
    .
     
    FeO+SO3↑
    D、固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
    B、（b）装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
    C、（c）可用于高温煅烧石灰石
    D、（d）可用于易溶于水的尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水，二氧化碳，葡萄糖是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物．                          
    （1）说明葡萄糖、酒精与水、二氧化碳在什么条件下可以相互转化，写出有关的化学方程式
    （2）植物光合作用能将水、二氧化碳转化为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下可以转化为酒精，这在太阳能的开发和利用上有什么重要意义？
    （3）二氧化碳在大气中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，试列举引起这种变化的几种可能原因和它可能引起的几种影响？你对此有何感想？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     

    ②根据如图，请你提供一条在a MPa压强下有利于提高CO2转化率的措施
     

    ③该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，增大压强，则K将
     
    ；
    ⑤在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    （双选）
    A、容器内压强不再改变　　　
    B、H2的物质的量不再改变
    C、当断裂6molH-H键的同时生成6mol H-O键
    D、c（CH3OCH3）与c（H2O）的比值不再改变
    当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是
     
    （用百分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含丰富资源．某同学设计了从模拟海水中制备Br2、MgO的实验方案：
    模拟海水中的
    离子浓度/mol?L-1    		Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.0080.5520.001
    Ⅰ．制备Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物．
    完成下列填空：
    （1）写出步骤①所发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （3）写出步骤③所发生的主要化学反应方程式
     

    Ⅱ．制备MgO的流程图：

    注：溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变．
    Ksp（CaCO3）=4.96×10-9　   Ksp （MgCO3）=6.82×10-6
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
    （1）写出步骤①发生化学反应的离子方程式
     
    ．
    （2）滤液M中主要存在的阳离子
     
    ．
    （3）若步骤②中改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y中
     
    （填“有”或“无”）Ca（OH）2，并说明理由（写出简单的计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容．

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