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水,二氧化碳,葡萄糖是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物.                          
(1)说明葡萄糖、酒精与水、二氧化碳在什么条件下可以相互转化,写出有关的化学方程式
(2)植物光合作用能将水、二氧化碳转化为葡萄糖,葡萄糖在一定条件下可以转化为酒精,这在太阳能的开发和利用上有什么重要意义?
(3)二氧化碳在大气中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良影响,试列举引起这种变化的几种可能原因和它可能引起的几种影响?你对此有何感想?
考点:葡萄糖的性质和用途
专题:糖类与蛋白质专题
分析:(1)葡萄糖分解生成酒精,酒精燃烧生成二氧化碳;
(2)乙醇是清洁燃料;
(3)工厂的增加,汽车的增加等使排放增多.
解答: 解:(1)葡萄糖在一定条件下反应生成乙醇和二氧化碳:C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑;乙醇与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳.
该反应的化学方程式为:C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O.
答:有关的化学方程式为C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑、C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O;
(2)植物光合作用能将水、二氧化碳转化为葡萄糖,葡萄糖在一定条件下可以转化为酒精,乙醇是清洁燃料.
答:利用植物光合作用能将太阳能转化为清洁燃料;
(3)工厂的增加,汽车的增加等使二氧化碳的排放增多,应注意节能减排,保护环境.
答:引起这种变化的原因是工厂的增加,汽车的增加等;建议:节能减排,保护环境.
点评:本题考查有机物的性质与用途,难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、1L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NA
B、标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
C、1mol CO2分子中共用电子对数为2NA
D、23g Na与足量的O2完全反应,失去的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50mL 某浓度的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法正确的是(  )
A、若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B、若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C、溶液中可能只有Cu2+
D、溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验方法或操作正确的是(  )
A、用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸,选用酚酞作指示剂
B、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释到所需的浓度
C、测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和比色卡对比得出pH
D、将淀粉溶液加到饱和食盐水中,检验食盐是否是加碘食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
 
(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物,其化学式为CuSO4?5H2O.在加热情况下,按温度不同,胆矾晶体会历经一系列的变化,得到不同组成的固体.(第(1)(2)问用小数表示)
(1)称取0.10g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中,加入0.10mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.10mol/L硫酸滴定到终点,消耗硫酸10.08mL,则试样中胆矾的质量分数为
 
(已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4;试样中杂质不与酸碱反应)
(2)将1.250g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间,测得剩余固体质量为0.960g.剩余固体中结晶水的质量分数为
 
(保留三位小数).
(3)将无水硫酸铜加热至650℃以上,可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体.现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜,将生成的气体通过足量的吸收剂(碱石灰),吸收剂增重4.416g.则最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比为
 

(4)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池放电时发生下列反应负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1.6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家发现C60分子由60个碳原子构成,它的形状像足球(图C),含有C=C键,因此又叫足球烯.1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管,是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子(图D),图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图.图中小黑点或小黑圈均代表碳原子.

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体,它们在物理性质上存在较大的差异,其原因是
 

(2)相同条件下,足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时,化学活泼性的比较为足球烯比石墨
 
(填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”)理由是:
 

(3)由石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中,每个正六边形平均所占有的C 原子数与C-C键数之比为
 

(4)在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有
 
个碳原子(填数字),每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是
 
_  (填角度).
(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外,还需解决H2的贮存问题,上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是:
 

(6)如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

3.4gNH3中含有电子数为0.2NA
 
(判断对错)

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