Question

某合金（仅含铜、铁）将其全部投入50mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）

• A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
• B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
• C、溶液中可能只有Cu²⁺
• D、溶液中可能只有Fe²⁺ 和Cu²⁺

Answer 1

考点：硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．稀硫酸和铜不反应，但酸性条件下，硝酸根离子和铜反应；
B．若金属全部溶解，溶液中不一定含有铁离子；
C．铁活动性大于铜，溶液中一定不能只含Cu²⁺；
D．铁能和铁离子、铜离子反应，溶液中可能只有Fe²⁺ 和Cu²⁺．

解答： 解：Fe+2H⁺+NO₃^-=Fe ³⁺+NO↑+H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+4H₂O+2NO↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
A．若金属有剩余，原溶液中存在硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相当于又有硝酸，所以金属又开始溶解，故A正确；
B．若金属全部溶解，如果铜和铁离子完全反应，则溶液中一定不含Fe³⁺，故B错误；
C．根据反应方程式知，如果溶液中存在铜离子，则一定存在亚铁离子，故C错误；
D．根据方程式知，溶液中可能只有Fe²⁺ 和Cu²⁺，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查硝酸的性质，明确金属反应先后顺序是解本题关键，易错选项是A，注意：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．