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    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、SiO2
    B、Na2O
    C、Ca（OH）2
    D、H2SO4
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
    解答： 解：A．二氧化硅中Si原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
    B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故C正确；
    D．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键，根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力分析判断，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B、乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸
    C、乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应均属于加成反应
    D、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：

    （1）D的电子式为：
     
    ；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出C→H的离子方程式：
     
    ；
    （4）写出组成单质Y元素基态原子电子排布式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L的醋酸中，c（H+）=0.1mol/L
    B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，会促进醋酸的电离
    C、在稀氨水中通入氨气，所得溶液的pH减小
    D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）将其全部投入50mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、溶液中可能只有Cu2+
    D、溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A、用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂
    B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
    C、测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pH
    D、将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O．在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．（第（1）（2）问用小数表示）
    （1）称取0.10g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.10mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为
     
    （已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；试样中杂质不与酸碱反应）
    （2）将1.250g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）．
    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．则最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比为
     

    （4）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将amol?L-1的NaOH溶液和bmol?L-1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．
    ①a
     
    b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1（用含有a、b的式子表示）．
    在25℃下，将amol?L-1的稀醋酸与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO-）═c（Na+），则溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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