分析：8.34g FeS0
4?7H
20样品物质的量=
=0.03mol，其中m（H
20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0
4?7H
20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=
=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe
2O
3，以此解答该题．
解答：
解：8.34g FeS0
4?7H
20样品物质的量=
=0.03mol，其中m（H
20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水．
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS0
4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H
20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H
20）=
=0.12mol，则n（H
20）：n（FeS0
4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO
4?4H
2O，故A正确；
B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS0
4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H
20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H
20）=
=0.03mol，则n（H
20）：n（FeS0
4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO
4?H
2O，故B正确；
C．m（FeS0
4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO
4?H
2O
FeS0
4+H
20，故C错误；
D．固体P对应温度为373℃固体为4.56g，隔绝空气加热至650℃，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0
4?7H
20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=
=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe
2O
3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，设SO
2、SO
3的物质的量分别为x、y，则
| | x+y=0.03 | | 64x+80y=4.56-2.40 |
| |
，解得
，所以由P到Q方程式为：2FeSO
4 Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑，有两种无色气体生成，故D错误；
故选：CD．
取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（ ）
标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（ ）