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    铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1.6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铅蓄电池中的电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，根据原电池和电解池中转移电子数相等计算消耗硫酸的物质的量．
    解答： 解：n（Cu）=
    1.6g
    64g/mol
    =0.025mol，转移电子0.05mol，铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，当转移2mol电子时转移电子为2mol，则转移电子为0.05mol时，消耗0.05molH2SO4，
    故答案为：0.05 mol．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的总反应，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：95℃时，KW=1.0×10-12．在该温度下，测得0.1mol?L-1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（　　）
    A、H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
    B、（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.0lmol?L-l的H2A溶液pH=2
    D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2O
    B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2O
    C、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4 
     高温 
    .
     
    FeO+SO3↑
    D、固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水，二氧化碳，葡萄糖是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物．                          
    （1）说明葡萄糖、酒精与水、二氧化碳在什么条件下可以相互转化，写出有关的化学方程式
    （2）植物光合作用能将水、二氧化碳转化为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下可以转化为酒精，这在太阳能的开发和利用上有什么重要意义？
    （3）二氧化碳在大气中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，试列举引起这种变化的几种可能原因和它可能引起的几种影响？你对此有何感想？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     

    ②根据如图，请你提供一条在a MPa压强下有利于提高CO2转化率的措施
     

    ③该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，增大压强，则K将
     
    ；
    ⑤在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    （双选）
    A、容器内压强不再改变　　　
    B、H2的物质的量不再改变
    C、当断裂6molH-H键的同时生成6mol H-O键
    D、c（CH3OCH3）与c（H2O）的比值不再改变
    当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是
     
    （用百分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法命名下列有机物：
    （1）
     
    ．
    （2）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含丰富资源．某同学设计了从模拟海水中制备Br2、MgO的实验方案：
    模拟海水中的
    离子浓度/mol?L-1    		Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.0080.5520.001
    Ⅰ．制备Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物．
    完成下列填空：
    （1）写出步骤①所发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （3）写出步骤③所发生的主要化学反应方程式
     

    Ⅱ．制备MgO的流程图：

    注：溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变．
    Ksp（CaCO3）=4.96×10-9　   Ksp （MgCO3）=6.82×10-6
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
    （1）写出步骤①发生化学反应的离子方程式
     
    ．
    （2）滤液M中主要存在的阳离子
     
    ．
    （3）若步骤②中改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y中
     
    （填“有”或“无”）Ca（OH）2，并说明理由（写出简单的计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化钠的化学式是
     
    ，是
     
    色固体，过氧化钠的电子式是
     
    ，是
     
    色固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸．既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质．酸碱中和反应的实质是质子的传递反应．超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）．请根据上述材料回答第13～16题：

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