氯元素有多种盐类.其中亚氯酸钠(NaClO2)亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)“反应1 中氧化剂与还原剂物质的比为 ,“反应2 的氧化剂是 .该反应的化学方程式为．(2)采取“减压蒸发而不用“常压蒸发 .原因是．(3)从“母液中可回收的主要物质是．(4)“冷却结晶后经 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯元素有多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO₂）亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为

；“反应2”的氧化剂是

（化学式），该反应的化学方程式为

．
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是

．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是

（化学式）．
（4）“冷却结晶”后经

（填操作名称）即可获得粗产品．

考点：氯气的物理性质,氧化还原反应,物质的分离、提纯和除杂

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
（2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；
（3）根据物质的性质判断可能发生的反应，以此可判断生成物；
（4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法．

解答： 解：（1）NaClO₃在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO₂，方程式为2NaClO₃+SO₂=2ClO₂+Na₂SO₄，反应中Cl元素的化合价降低，则NaClO₃为氧化剂，反应中S元素的化合价升高，则SO₂为还原剂，氧化剂与还原剂物质的比为2：1，根据生成NaClO₂目标物的特点可知，反应的方程式为H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO₂为氧化剂，故答案为：2：1；ClO₂；H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
（3）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO₂和Na₂SO₄，则母液中应含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；
（4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．

点评：本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点．

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