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    16．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
    A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
    B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D．Na与水反应时增大水的用量

    分析 常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题．

    解答 解：A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故A正确；
    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
    C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；
    D．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图．
    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为47.2kJ；
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具体数据表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图是联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的流程示意图．

    （1）沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是NaHCO3．写出煅烧的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）．
    （3）某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水，10mL蒸馏水，以及10.0g粉状NaCl，振荡使NaCl溶解并达到饱和，向其中通入CO2．
    实验小组发现实验过程中CO2的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是过大，未反应的CO2逸出带出氨气，原料气的损耗导致NaHCO3产率下降过小，生成的NH4HCO3不足，导致NaHCO3产率下降．
    对此实验小组作了改进．将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，随着CO2的通入，溶液颜色的变化为溶液颜色由红变无色，此时再加入氨水，重复此操作．此改进的好处是分次加入可以减少氨的逸出，同时酚酞变色指示加入氨水的时机，可以充分利用CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O-结合质子的能力比SO32-强
    B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+
    C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82-氧化性比MnO4-强
    D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是（　　）
    A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
    C．Na是银白色金属，硬度小，熔点低D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是BC（填编号）．
    A．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②若要使K=1，则改变的条件可以是D（填选项）．
    A．增大压强　 B．减小压强 　C．升高温度   D．降低温度　 E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）
    A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应可能属于吸热反应的是（　　）
    A．甲烷与氧气反应B．碳酸钙分解反应C．KOH与稀硫酸反应D．铁丝与氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
    B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变

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