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    11．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是（　　）
    A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
    C．Na是银白色金属，硬度小，熔点低D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

    分析 A、Na元素焰色反应为黄色；
    B、Na在空气中燃烧生成过氧化钠；
    C、根据金属钠的物理性质来回答；
    D、用作原子反应堆的导热剂物质应具有良好的导热性．

    解答 解：A、钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧发出黄色火焰，故A正确；
    B、钠在空气中被氧气氧化生成白色固体Na2O，在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；
    C、金属钠的物理性质|具有金属光泽、银白色金属，硬度小，熔点低，故C正确；
    D、K-Na合金为液态，具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    ①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
    1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    ②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．
    （2）工业合成氨的反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是0.25mol，•（L•min）-1；如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
    该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ．
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-．如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2．
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2、NaCl．
    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性．
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）．
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知三个反应如下：
    Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H1平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（s）+CO2（g）△H2平衡常数为K2；
    Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3平衡常数为K3；
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    T/℃700℃800℃
    K12.382.56
    K20.80
    （1）K1的表达式为$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$：根据反应I、II、III推导出K1、K2、K3的关系式K3=_$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有CE．（填字母）
    A．缩小容器体积    B．降低温度    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂    E．设法减少H2的量    F．设法减少Fe0的量
    （3）已知反应II在800℃可以自发进行，则△H2＞0（填“＞”、“＜”或“=”），由以上信息推断反应III正反应方向为放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （4）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应II，反应在第6min时达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/min0246
    N（CO）/mol1.200.900.80
    N（H2O）/mol0.600.20
    ④反应在2min内的平均速率为v（H2O）=0.075mol/（L．min）；
    ②800℃时，K2的值为1；
    ③若反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0.002mol/L，
    c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L，c（H2）=0.0025moUL，则此时反应II中v（正）＜v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应II，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各l mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（　　）
    A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
    A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
    B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D．Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有CO32-，明显增加的阴离子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有SO42-，明显增加的阴离子有Cl-；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为NO3-．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

    请回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性．
    （3）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼；实验中若不用装置C，可能产生的危险是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
    （5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是防止空气中的水进入U形管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为$\frac{22.4n}{5V}$（写出含字母的表达式）．

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