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    【题目】下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是(　　)

    A. 常温下二者都可用铁制容器贮存

    B. 常温下二者都能与铜较快反应

    C. 露置于空气中，溶液浓度均降低

    D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

    【答案】B

    【解析】常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化，都可用铁制容器贮存，A正确；Cu与浓HNO3在常温下就能反应，而Cu与浓H2SO4需加热才能反应，B错；二者露置在空气中，浓HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓H2SO4吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低，C正确；浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ）

    A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态

    B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高

    C.有多少种元素就有多少种物质

    D.同一元素在不同的物质中的价态一定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。

    (1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。

    (3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是

    A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应

    C. 铜片上有气体逸出 D. 电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

    （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

    ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

    ③此配离子中含有的化学键为_____。

    A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

    （2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

    （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

    (1)求x =____。

    (2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

    (3)平衡时B的浓度为______。

    (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

    A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC

    B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C

    C D的体积分数不再变化

    D 混合气体的压强不再变化

    E B、C的浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:

    (1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。

    (2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。

    (3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。

    A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液

    (4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

    A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

    B. OA段产生的是氢气

    C. BC段产生NO

    D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

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