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    【题目】将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ）

    A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑和Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，0.5 mol钠与水反应生成0.25mol氢气， ma=0.5×23+m1-0.25×2=11+m1，0.5mol镁与盐酸反应生成0.5mol氢气 mb=0.5×24+m2-0.5×2=11+m2，因为m1=m2 所以ma=mb，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是

    （ ）

    A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”

    ①钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________________；滤渣A的主要成分为__________。

    ②写出Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式___________________________。

    (2)“净化除杂”过程包括除铁、除钙镁、除铜等步骤。

    ①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。

    ②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合价是___________，上述反应每消耗15.8 g Na2S2O3，反应中转移电子___________mol。

    (3)“萃取和反萃取”

    ①“水相C”中的溶质主要是Na2SO4和________（写化学式）。

    ②实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝____________（产率=）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)

    A.侯德榜

    B.拉瓦锡

    C.门捷列夫

    D.张青莲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象

    （填写字母）

    平衡移动方向

    （正反应、逆反应，不移动）

    （i）使用催化剂

    _________

    ________

    （ii）升温

    _________

    _________

    （iii）降压

    _________

    _________

    （iv）增加A的量

    __________

    _________

    （v）减少C的量

    __________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

    （2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。

    （3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。

    滴定次数

    待测溶液

    体积（mL）

    标准酸体积

    滴定前的刻度（mL）

    滴定后的刻度（mL）

    第一次

    10．00

    0．40

    20．50

    第二次

    10．00

    4．10

    24．00

    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

    ② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为＋3价；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）

    A．4 B．5 C．6 D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是(　　)

    A.都有毒

    B.都属于同一元素

    C.都呈黄绿色

    D.都能和钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是(　　)

    A. 常温下二者都可用铁制容器贮存

    B. 常温下二者都能与铜较快反应

    C. 露置于空气中，溶液浓度均降低

    D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

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