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(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:

实验

药品

制取气体

量气管中的液体

Cu、稀HNO3

 

H2O

NaOH固体、浓氨水

NH3

 

Na2SO3固体、浓H2SO4[

SO2

 

镁铝合金、NaOH溶液(足量)

H2

H2O

 

 

 

⑴实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是                            

⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?    (填“可行”或“不可行”),原因是                      

⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中,现象是                        .发生反应的离子方程式是                                   

⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)

      a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有                        

   ⑸本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②           ,③视线与凹液面最低处相平.

   ⑹实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

编号

镁铝合金度量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0g

10.0mL

346.3mL

1.0g

10.0mL

335.0mL

1.0g

10.0mL

345.7mL

根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__        __.

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分,每空2分)

I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题:

(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______ (填序号,错选扣分)。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2    

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂

(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。

 

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入NH3的物质的量

y

NH3的物质的量

平衡常数K

NH3的转化率

生成物物质的量总和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

---------

实验2

5

5

40

25

----------

实验3

5

5

V2

0

-----------

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2013届山东省淄博一中高三12月阶段性检测化学试卷(带解析) 题型:实验题

(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B      D         
(3)装置C的作用是                       
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:                  。(用离子方程式进行说明)
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?                      

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科目:高中化学 来源:2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(14分,每空2分)

I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题:

(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______ (填序号,错选扣分)。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2     

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂

(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。

 

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入NH3的物质的量

y

NH3的物质的量

平衡常数K

NH3的转化率

生成物物质的量总和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

---------

实验2

5

5

40

25

----------

实验3

5

5

V2

0

-----------

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型:填空题

(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:  ▲  

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g铁粉充分反应,收集到224 mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88 g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  

(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范围为        ▲               

②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷 题型:填空题

(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:  ▲  

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g铁粉充分反应,收集到224 mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88 g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  

(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范围为        ▲    

②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数。

 

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