Question

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．根据燃烧的方程式可知1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，错误；B.①÷2+②，整理可得：Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ/mol；正确；C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为NA，错误；D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，都是2：1，错误。

考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写的知识。