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    （9分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

    请回答下列问题：

    （1） 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

    （2） ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

    ②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。

    （3） 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

    （4） J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

     

    （1）第四周期第Ⅷ族；

    （2） ①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ；②FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

    （3） AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-　　（4）　 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O 。

    【解析】

    试题分析：根据题意可知：A是H元素；B是Al元素；C是Cl元素；D是Fe元素；E是FeCl3；F是Fe3O4；G是NaAlO2；H是Al2O3；J是MnO2；I是浓HCl。（1） 组成物质D的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；（2） ①写出反应①的化学方程式是：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ；②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3） NaAlO2是强碱弱酸盐，若酸的酸根离子水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，所以该盐的水溶液显碱性，其原因用离子方程式表示为AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-　；（4） J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O 。

    考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写、盐的水解等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

    __________________________________________

    （2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，

    结果为t1﹥t2

    序号

    Ⅴ(H2SO4)/mL

    C(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    Ⅰ

    10

    1

    t1

    Ⅱ

    10

    3

    t2

     

    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________

    （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________

    a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）

    （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

    A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同

    B．原子序数：b＞a＞c＞d

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

    D．气态氢化物的稳定性：D＞C

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    （1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。

    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因 是 　 。

    ② TiO2＋水解的离子方程式为 。

    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

    当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

     

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型无机非金属材料

    B．是放射性警示的标志

    C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

    D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

    Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

    下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )

    A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1

    B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

    C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

    D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是

    A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是

    A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移

    B．b极发生氧化反应

    C．电子从a极流出经溶液流到b极

    D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

    Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。

    Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。

    Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。

    请回答下列问题：

    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式 。

    （2）该物质的化学式为 ，下列有关该物质的用途合理的是 。

    A．补血剂 B．净水剂 C．含酚废水的检测试剂 D．肥料

    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式 。

    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ，写出该反应的离子方程式 。

    （5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理 （填“合理”或者“不合理”），理由 。

     

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