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    对下列氧化还原方程式或离子方程式正误的判断及解释不正确的是（　　）
    反应方程式分析
    A回收印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+错误，电子得失守恒及电荷守恒未配平
    B铝投入氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2O错误，反应物漏写、产物书写错误
    CSO2通入漂白粉溶液：
    Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO    		错误，BaSO3是白色沉淀，应加“↓”
    D氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO错误，未写成可逆符号
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．该反应中得失电子不守恒且其电荷不守恒；
    B．该反应中水参加反应，且生成氢气；
    C．二者反应生成硫酸钙和盐酸；
    D．该反应是可逆反应．
    解答： 解：A．该反应中得失电子不守恒且其电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．该反应中水参加反应，且生成氢气，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故C错误；
    D．该反应是可逆反应，方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式的书写即可解答，注意C中次氯酸盐具有强氧化性，能氧化还原性物质，为易错点．
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    C、Na+、CO32-、SO42-、Mg2+
    D、Ag+、NO3-、K+、Br--

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    下列实验装置图示（夹持仪器已略去）正确的是（　　）
    A、
    B、
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    A、b、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同
    B、在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞b
    C、b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
    D、在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2O2投入到FeCl2溶液中可观察到的现象是（　　）
    A、生成白色沉淀
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    B、固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体
    C、白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力
    D、如图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
    B、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
    C、NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
    D、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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