Question

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

• A、Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
• B、Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl
• C、NH₃?H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
• D、HCl、CH₃COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．

解答： 解：A、Ba（OH）₂为强碱，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na₂SO₃为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl₃是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；
B、Na₂CO₃水解显碱性，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，等浓度时a₂CO₃的pH较大，KNO₃不水解为中性，NH₄Cl水解显酸性，则pH由大到小排列为Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl，故B正确；
C、NH₃?H₂O为弱碱，pH值最大，H₃PO₄显酸性，pH小于7，Na₂SO₄呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；
D、Na₂SiO₃水解显碱性，其pH大于7，C₂H₅OH呈中性，CH₃COOH为弱酸呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大．