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【题目】取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生,且反应类型相同的是(  )

①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNT

A. ①② B. ①⑤ C. ④⑤ D. ②④

【答案】C

【解析】①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中,不反应;②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应;③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中;发生氧化还原反应;④溴乙烷制备乙醇属于取代反应;⑤甲苯制TNT属于取代反应。

①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能发生化学反应,故不选;苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应;③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中;发生氧化反应;④溴乙烷在碱性条件下方程水解反应,制备乙醇属于取代反应;⑤甲苯和硝酸反应,生成三硝基甲苯即TNT属于取代反应。根据上述分析知④⑤选项符合题意。故答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:

元素

相关信息

A

A元素的一种原子没有中子,只有一个质子

B

B是电负性最大的元素

C

C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

D

D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子

E

E能形成砖红色(红色)的E2OEO两种氧化物

请回答下列问题:

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(”)。

(3)D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL_________中,加蒸馏水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_________________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-N2H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )

A. N4N2互为同素异形体

B. 14N14C互为同位素

C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用

D. 8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O,此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素YZW离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大

B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物

C. 元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D. 元素WR的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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【题目】少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1molL1的盐酸

A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

B. 1 mol Cl2完全溶于水,转移的电子数为NA

C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

D. 常温常压下,14 gN2CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价:X>Y>Z B. 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 稳定性:HX>HY>HZ D. 非金属性:X>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的分离提纯。

(1)下列各组混合物的分离提纯或是检验应采用什么方法?

①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②鉴别胶体和溶液的一般方法是________

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

④从碘水中提取碘可采用________的方法。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。

(2)填表:

混合物(括号内为杂质)

提纯用试剂

发生反应的离子方程式

Na2SO4(MgSO4

________

________

KOH(Ba(OH)2

________

________

NaCl(NaOH和Na2CO3

________

________

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