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    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

    B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物

    C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

    【答案】C

    【解析】

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．

    由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。

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    B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

    B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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    B. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

    C. 芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味

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    【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。

    A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

    B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

    C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

    D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是(　　)

    ①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中　②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷　③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中　④溴乙烷制备乙醇　⑤甲苯制TNT

    A. ①② B. ①⑤ C. ④⑤ D. ②④

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    【题目】下列实验方法、操作及分析不正确的是

    序号

    操作及现象

    结论

    A

    向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

    苯与Br2发生了加成反应

    B

    某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    该气体可能是NO2

    C

    向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质

    非金属性：S>C>Si

    D

    常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体

    Al和浓硝酸钝化

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJmol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

    B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

    D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

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