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    【题目】在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
    A.40%
    B.50%
    C.60%
    D.70%

    【答案】A
    【解析】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：

    A（气）+

    2B（气）

    2C（气）

    开始（mol）

    1

    1

    0

    变化（mol）

    x

    2X

    2X

    平衡（mol）

    （1﹣x）

    （1﹣2x）

    2x

    所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；
    解得：x=0.4
    A的转化率为 ×100%=40%，
    故选A
    假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称 ．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+ ， HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ．
    ③中X试剂为 ．
    （3）⑤的离子方程式为 ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

    B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

    C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路

    D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

    （1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最小的是 ．
    A.0～1min
    B.1～3min
    C.3～8min
    D.8～11min
    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线II对应的实验条件改变是 ． 判断的理由是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（ ）：n（ ）变化的关系如表：

    n（ ）：n（ ）　

    91：9

    1：1

    9：91

    Ph

    8.2

    7.2

    6.2

    以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
    A.NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
    B.Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C.当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）
    D.当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

    A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的CH4和NH3 D. 同压强、同体积的O2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

    A.降温后逆反应速率增大
    B.逆反应是放热反应
    C.A，B，C，D均为气体
    D.若A，B是气体，则D是液体或固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ， 反应 CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常数K3= ．
    （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    A.容器中压强不变
    B.c（CO2）=c（CO）
    C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D.混合气体的平均相对分子质量不变
    （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、
    “=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子

    B. 常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）

    C. 标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA

    D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

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