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    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ，⑥
     
    ．
    （2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：
     
    ，原因是：
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容．
    （2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
    根据具体的操作步骤，选择所需的仪器．
    （3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=
    n
    V
    判断误差．
    盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．
    解答： 解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容．
    故答案为：①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容；
    （2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
    称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流．最后用胶头滴管定容．故还需仪器为
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
    故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．
    故答案为：偏低；溶液体积增大，溶质量不变．
    点评：考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理．注意根据不当操作对n或V的影响通过c=
    n
    V
    计算判断误差．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃剂．
    （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
     
    ．
    （2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为
     
    ．
    （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．
    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH-）：n（CO32-）（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示：
    （1）填写下表：
    元素 甲 乙 丙 丁
    原子序数 6 8 11 13
    元素符号
    周期
    族
    （2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
    甲与乙：
     

    乙与丙：
     

    乙与丁：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E 与 C 同主族，且原子半径比C小．
    （1）E原子结构示意图
     
    ；B在周期表中的位置第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）B、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）
     
    ；
    （3）比较C的阴离子与D的阳离子的离子半径大小（用离子符号表示）
     
    ；
    （4）写出A、C、D、E 四种元素形成的一种盐的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，经点燃，醇完全燃烧．反应后生成二氧化碳2.80L（在标准状况下测定），水0.15mol．
    （1）该醇的实验式为
     
    ；
    （2）能否确定该醇的分子式？
     
    ；其原因：
     

    （3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3?10H2O晶体的质量：
     
    ．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用．其中引起所配溶液浓度偏高的有
     
    偏低的有
     
    （填序号），
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    ．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （4）容量瓶使用前应该先
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化
    B、元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化
    C、元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化
    D、元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）
    A、①、②、⑤和⑧
    B、全部
    C、①、②、③、⑤、⑦和⑧
    D、①、②、④、⑥和⑧

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