用Na2CO3?10H2O晶体.配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．(1)应称取Na2CO3?10H2O晶体的质量: ．(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响.完成下列要求:①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯.其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用Na₂CO₃?10H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量：

．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃?10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用．其中引起所配溶液浓度偏高的有

偏低的有

（填序号），
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（4）容量瓶使用前应该先

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（2）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（4）容量瓶有瓶塞，定容后需要颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水．

解答： 解：（1）实验室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6；
（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
故答案为：①④；②③；
（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：BCE；
（4）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错．

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（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为

；该操作将I₂还原为I^-的目的是

．
（2）操作X的名称为

．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是

；锥形瓶里盛放的溶液为

．

（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在

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．
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mol?L^-1．
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．化学平衡常数为

．
（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10mol N₂O₄气体，此时平衡向

方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20mol N₂O₄的转化率为α₂，正确的是

A．α₂＜α₁ B．α₂＞α₁ C．α₂=α₁ D．无法判断．
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K值	0.38	0.42

据此判断该反应正反应是

反应（填“吸热”或“放热”）
（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N₂O₄的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是

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①

，②

，③

，④

，⑤

，⑥

．
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．
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，原因是：

．

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．
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．
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．

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