Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
 
回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为         ；   ②混合物中AlCl₃的物质的量为         ；
③混合物中MgCl₂的物质的量为         ；④P点所示的盐酸体积为              。

Answer 1

①2.6g；    ②0.01mol；③  0.01mol；④ 130ml

解析试题分析：同图像可知当加入10mL盐酸时，沉淀质量不变化，发生反应为OH^-+H⁺=H₂O。说明氢氧化钠、氯化铝、氯化镁溶于水生成氢氧化镁沉淀、NaAlO₂，同时氢氧化钠过量。当再加入20mL时，产生沉淀至质量最大，继续加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝溶解。(1)中和过量OH^-需要10mL盐酸，所以过量NaOH0.005mol；生成0.58gMg(OH)₂需要NaOH0.02mol；20mL盐酸与AlO₂^-恰好生成Al(OH)₃沉淀，所以n(AlO₂^-)=0.01mol，原混合物中AlCl₃物质的量为0.01mol，Al³⁺生成AlO₂^-需要NaOH0.04mol，所以原固体中NaOH物质的量为0.065mol。由镁元素守恒知原混合物中氯化镁为0.01mol。溶解0.01molMg(OH)₂和0.01molAl(OH)₃共需要盐酸0.05mol，体积为100mL，所以P点为130mL。
考点： 化学计算
点评：本题关键是起始时向浊液中加入10mL盐酸时沉淀质量不变，说明氯化镁、氯化铝、氢氧化钠固体溶于水时氢氧化钠过量，10mL盐酸中和过量氢氧化钠。