Question

把由NaOH、AlCl₃与MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有2.9g白色沉淀析出，向所得的浊液里逐滴加入2mol?L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如图所示．试判断p点所表示的加入盐酸的体积是（　　）

• A、135 mL
• B、145 mL
• C、155 mL
• D、165 mL

Answer 1

分析：根据图象知，加入0-15mLHCl时，沉淀的质量不变，说明HCl和NaOH反应，则NaOH过量，2.9g沉淀完全是Mg（OH）₂，加入15-40mLHCl时，HCl和NaAlO₂反应生成Al（OH）₃、NaCl，继续滴加盐酸，盐酸和Al（OH）₃、Mg（OH）₂反应生产AlCl₃与MgCl₂，根据Al（OH）₃、Mg（OH）₂和HCl的关系式进行计算Al（OH）₃、Mg（OH）₂完全消失需要HCl的体积，从而确定p点溶液体积．

解答：解：根据图象知，加入0-15mLHCl时，沉淀的质量不变，说明HCl和NaOH反应，则NaOH过量，2.9g沉淀完全是Mg（OH）₂，2.9g氢氧化镁的n[Mg（OH）₂]=

2.9g

58g/mol

=0.05mol，根据Mg（OH）₂---2HCl知，氢氧化镁转化为氯化镁需要盐酸的体积=

0.05mol×2

2mol/L

=50mL；
加入15-40mLHCl时，HCl和NaAlO₂反应生成Al（OH）₃、NaCl，根据NaAlO₂---HCl知，偏铝酸钠转化为氢氧化铝时得n（NaAlO₂）=2mol/L×（0.04-0.015）L=0.05mol，根据Al原子守恒得n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=0.05mol，根据Al（OH）₃----3HCl得，氢氧化铝完全转化为氯化铝需要的HCl体积=

0.05mol×3

2mol/L

=75mL，
40-p点时，盐酸溶解Al（OH）₃、Mg（OH）₂，需要的HCl体积=50mL+75mL=125mL，
则p点盐酸体积=125mL+40mL=165mL，
故选D．

点评：本题以镁铝为载体考查了根据物质间的反应进行计算，明确图象中曲线拐点的含义是解本题关键，知道每段曲线发生的反应及各物质间的关系即可解答，再结合原子守恒分析，题目难度中等．