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    【题目】下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（　　）
    A.液氯
    B.次氯酸
    C.CaCl2溶液
    D.新制氯水

    【答案】D
    【解析】解：A．液氯为单质，只含氯气分子，故A不选；

    B．HClO为化合物，由HClO分子构成，不含氯气分子和氯离子，故B不选；

    C．CaCl2溶液只含氯离子，故C不选；

    D．新制氯水中含氯气、盐酸，氯气由氯气分子构成，盐酸可电离出氯离子，故D选；

    故选D．

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    【题目】酸雨是指（　　）
    A.pH＜7的雨水
    B.pH＜5.6的雨水
    C.pH=5.6的雨水
    D.pH＞7的雨水

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    【题目】下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（ ）

    A.密度：Na＞KB.稳定性：HCl＞HBr

    C.沸点：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S

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    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙酸乙酯的是（ ）

    A.扇闻气味B.观察颜色

    C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用，请回答下列问题:

    （1）写出砷(As)的基态原子的电子排布式_________。

    （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性从大到小的顺序为_______，它们的简单氢化物沸点最高的是______，将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体，已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为________。

    （3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。

    ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______，其配离子中含有的化学健类型为_____(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的是_____，其原因是_______。

    （4）砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

    （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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    【题目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

    已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:

    （1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。

    （2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

    （3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。

    （4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________

    （5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________

    （6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________

    （7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________

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