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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B.在共价化合物中一定含有共价键

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.单质分子中不一定有化学键

    【答案】A

    【解析】

    A. 只含有共价键的化合物才是共价化合物，NaOH中即含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物，A错误；

    B. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B正确；

    C. 无论有没有含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；

    D. 稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有化学键，D正确；故答案为：A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于离子的叙述，正确的是（ ）

    A.阴离子中不可能含金属元素

    B.金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原

    C.Na2O2中阴阳离子个数比是1：1

    D.NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子

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    【题目】下列关于甲烷的说法中错误的是（ ）

    A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构

    C. 甲烷分子中四个C—H 是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键

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    【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

    时间（min）

    0

    5

    10

    15

    20

    c(NH3)（mol/L）

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    完成下列填空：

    （1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

    （2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

    （3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

    （4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是（ ）

    A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大

    B. A、B两点c(CrO42-)之比为5：2

    C. B点CrO42-的平衡转化率为40%

    D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组成活细胞的基本元素中，含量由多到少的正确顺序是（ ）

    A. C＞H＞O＞N B. C＞O＞H＞N

    C. O＞C＞N＞H D. O＞C＞H＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣； 该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，负极反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列关于该燃料电池的说法中正确的是（　　）
    A.在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极
    B.电池的正极通入丙烷
    C.电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
    D.在电池正极的电极反应为O2﹣4e﹣═2O2﹣

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    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    (1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。

    (2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

    (3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

    (4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __。

    (5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。

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    【题目】组成人体细胞的最基本元素是（ ）

    A. 氢元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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