Question

3．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）仪器a的名称为分液漏斗，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为②（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）根据仪器a的构造可知其名称为分液漏斗；实验时由a向烧瓶中加硫酸，使导管浸入溶液中；
（2）为了能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀．

解答 解：（1）根据图示可知，仪器a为分液漏斗；为了使生成的硫酸亚铁溶液压入装置B中，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b，使导管浸入溶液中
故答案为：分液漏斗；b；
（2）为了能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀，必须保证装置中没有氧气，故应该先用铁与稀硫酸反应生成的氢气排出装置中氧气，所以先打开d；然后关闭d，利用生成的氢气增大A装置中压强，将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，所以操作②正确，
故答案为：②；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，题目难度中等，明确实验目的及原理为解答关键，注意掌握制备氢氧化亚铁的方法，试题培养了学生的化学实验能力．