[题目]有一反应:2A+B2C.其中A.B.C均为气体.右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线.x轴表示温度.y轴表示B的转化率.图中有a.b.c三点.如图所示.则下列描述正确的是:A. 该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T1温度下a点表示若想达到平衡.可以采取增大压强的方法D. c点可表示v(正)＜v(逆) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D. c点可表示v(正)＜v(逆)

【答案】B

【解析】A、随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，选项A错误；B、b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，选项B正确；C、增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，选项C错误；D、c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸银溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列有关问题。

（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K＋	Cu2＋	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋
阴离子	Cl－	CO32—	NO3—	SO42—	SiO32—

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。

（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

图1 图2

①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)

②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。

③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_____________LH2(标准状况下)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

A. 需要定期补充硫酸

B. 工作时铅是负极，PbO2是正极

C. 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作时电解质的密度减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）

A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

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【题目】二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______。