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【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列的M、N、P物质,其中可以成立的是

选项

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀盐酸

C

硝酸银溶液

D

硝酸银溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】试题分析:AM是锌,N是铜,P为稀硫酸溶液时,M是负极,N是正极,则M棒变细,N极产生氢气,与题意不符,错误;BM是铜,N是铁,P是稀盐酸时,N做负极,M作正极,则M极产生氢气,N极变细,与题意不符,错误;CM是银,N是锌,P时硝酸银溶液时,N是负极,M是正极,则N极失去电子,N棒变细,M极上析出银,则M棒变粗,符合题意,正确;DM是锌,N是铁,P是硝酸银溶液时,M是负极,则M失去电子,变细,与题意不符,错误,答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制硫酸铜的方法很多:

(1)方法一:用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________

(2)方法二:实验证明,铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________

(3)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________

(4)方法三:用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①);铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________;向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是

选项

连接

电极材料

分析

a

b

A

K1K2

石墨

模拟铁的吸氧腐蚀

B

K1K2

模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

C

K1K3

石墨

模拟电解饱和食盐水

D

K1K3

石墨

模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

(1)以下操作顺序不合理的是 _______

A.②⑤④③① B.④⑤②①③

C.⑤②④①③ D.⑤④②①③

(2)步骤①中所用的玻璃仪器有烧杯、___________________________

(3)通过步骤①中过滤后的滤液,检验SO42-是否除尽的操作方法是__________

Ⅱ.碘是人体所需的必需元素,海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下:

―→

(1)上述过程灼烧海藻是在____________(填仪器名称)中进行。

(2)上述步骤②中是加入了氯水,利用氯水中的Cl2把I氧化为I2,请写出该反应的离子方程式_____________

(3)上述步骤③中加入了CCl4后进行振荡,振荡后静置分层,上层______色,下层_______色。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列说法错误的是( )

A. 电池工作时,锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一反应:2A+B2C,其中ABC均为气体,右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有abc三点,如图所示,则下列描述正确的是:

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法

D. c点可表示v()v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/LFeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)(

A. 组充分反应后溶液中cFe3+=2.0 mol/L

B. 组剩余固体是铜铁混合物

C. 组反应后的滤液中cFe2+=5 mol/L

D. 原混合粉末中nFe):nCu=23

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