【题目】下列反应中的能量变化与图示一致的是
A. 盐酸和NaOH溶液混合
B. CH4在空气中燃烧
C. 电解水得到H2和O2
D. Al与Fe2O3反应
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【题目】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂
C. 电子移动方向是由a极经外电路流向b极
D. b极电极反应式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、
、
C. 加水稀释时
值增大的溶液中可大量存在: 
、
、
、
D. 在碱性溶液中可以大量存在: 
、AlO2-、
、
、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________；
(2)25℃，H2SO3
HSO3-+H+，其电离平衡常数Ka=1×10-2 mol/L，则该温度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；
(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0
①该反应的平衡常数表达式K=__________；
②已知1100℃时，K=0.25，则平衡时CO的转化率为__________；
③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则此时反应速率v正__________(填">""<"或"=")v逆
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ ）
A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形
C. SO3与CO
为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形
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