[题目]下列属于强酸的是A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列属于强酸的是

A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4

【答案】D

【解析】

强酸是在水溶液中完全电离出的阳离子全是氢离子的化合物。

A项、H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离，故A错误；

B项、HF是一元弱酸，在溶液中部分电离，故B错误；

C项、H2SO3是二元中强酸，在溶液中分步电离，故C错误；

D项、HClO4是一元强酸，在溶液中完全电离，故D正确。

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　　)

①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；

③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2 溶液	无
②	10 mL 5% H2O2 溶液	无
③	10 mL 5% H2O2 溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液
④	10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液
⑤	10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5molL-1降至4molL-l。下列说法正确的是

A.充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零

B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NiSO4、NiCl2是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：

(1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________（选填字母）℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。

A.43 B.50 C.64 D.79

(2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其流程如图所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。

②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化”步骤的必要性__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。

③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中的能量变化与图示一致的是