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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    B．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NA

    C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA

    D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA

    C

    【解析】

    试题分析：A．过氧化钠中氧元素是—1价，与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，A错误；B．由2H和18O组成的水11 g，其物质的量是11g÷22g/mol＝0.5mol，该水分子中含有12个中子，则所含的中子数为6NA，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合气体含有1mol CH2，则含有C—H键数为2NA，C正确；D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸的物质的量是0.9mol，理论上作氧化剂的是0.45mol，转移0.9mol电子，氮在反应过程中浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，则与足量铜反应，转移的电子数小于0.9 NA，D错误，答案选C。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （一）（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

     

    已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。

    （1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

    （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

    V（A）的取值

    V（A）=0

    0<V（A）<150

    V（A）=150

    150<V（A）<300

    溶质的成分

    ①

    ②

    ③

    ④

    （3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。

    （二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求

    ①混合物中Cu的质量为_____________

    ②产生的NO在标准状况下的体积为_____________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

    下列说法正确的是

    A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C．反应①、②均为吸热反应

    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

    （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

    ①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。

    ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B．消耗1molA的同时消耗1molB

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．C的体积分数不随时间而变化

    ③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

    （A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

    ④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝ 。

    （2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

    25℃时H3PO3H＋＋H2PO的电离常数Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，该温度下NaH2PO3

    水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将 （填“变大”“变小”“不变”）。

    （3）下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。

    如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

    A．用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸

    B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

    C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

    D．pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

    B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体

    C．海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题

    D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e- = Cu

    C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

    已知：

    2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

    C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)10-4 mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)10-3 mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    ①c1合理的数值为 。（填字母标号）

    A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

    ②前2s内的平均反应速率v（CO2）= 。

    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母标号）

    a．

    b．容器中混合气体的密度保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．CO2的体积分数不变

    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    实验

    编号

    T/oC

    NO初始浓

    度/10－3mol·L－1

    CO初始浓

    度/10－3mol·L－1

    催化剂的比

    表面积/m2·g－1

    ①

    350

    1．20

    5．80

    124

    ②

    280

    1．20

    5．80

    124

    ③

    280

    1．20

    5．80

    82

    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为 。

    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K= 。

    （5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

    A．X元素可能为Al

    B．X元素不一定为非金属元素

    C．反应①和②互为可逆反应

    D．反应①和②一定为氧化还原反应

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