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[三选一----物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑥的基态原子电子排布式__________,元素⑦位于_____________区。
(2)元素②和③的第一电离能大小顺序是__________(用元素符号表示)。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式_________ ,其空间立体结构为___________。
(3)在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是____________。
(4)在叶绿素a中含有元素⑤,下图是叶绿素a的部分结构,在该分子中C原子的杂化类型有___________。
        
(5)②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如上图所示(每个球均表示1个原子,其中②显-3价),则其化学式为________________。
(1)1s22s22p63s23p63d54s ;   ds
(2)N > O  ;   NO2+ ; 直线形
(3)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n
(4)sp和sp2
(5)Cu3N
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:陕西省模拟题 题型:填空题

【三选一—物质结构与性质】
Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题:
⑴当n=2时,AB2属于_______分子(填“极性”或“非极性”),分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时,A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
Ⅱ.⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________(填一种即可);②根据价层电子对互斥模型确定ClO3离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3,则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。(已知=4.04) 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

【三选一—物质结构与性质】  
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成的化合物的分子式是XY4
试回答:   
(1)X元素原子基态电子的排布式为____;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。   
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y 之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。   
(3)该化合物的空间结构为____,中心原子的杂化类型为 ___,分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。   
(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是___。   
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较,____(填化学式)的较高,原因是____。

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科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:填空题

【三选一—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质,自然界的一切生命活动都离不开水。
(1)水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
(2)下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0。 OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有: ①OF2中氧原子上有两对弧对电子,抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性; ②从电负性上看,原因是_______________。
(3)污水中常含有Cr3+、Ag、Hg2+等,需要加以处理。写出Cr3+的电子排布式:_____________。
(4)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成_____________mol氢键。

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科目:高中化学 来源:河南省模拟题 题型:推断题

【三选一----物质结构与性质】 
有 X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1)由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________;基态Y原子的核外电子排布式为___________;
(2)离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________,离子Z3- 的空间构型为___________;
(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是____________ 。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是____________,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为_____________。

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