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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子．
    （1）写出基态时B的价电子排布图
     
    ，E-的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出BCD的电子式
     
    ，E2C的结构式
     
    ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    EC3-中心原子杂化方式
     
    ；DC3中心原子杂化方式
     
    ；
    EC4-微粒中的键角
     
    ；BC32-微粒的键角
     
    ；
    DE2分子的立体构型
     
    ；B2A2分子的立体构型
     
    ．
    （4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ．
    （5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子
     
    （一种即可）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，则B、C在第二周期，D、E在第三周期，C与D价电子结构相同，则C、D同主族，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子，则A为氢元素，E为氯元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，则B、C在第二周期，D、E在第三周期，C与D价电子结构相同，则C、D同主族，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子，则A为氢元素，E为氯元素，
    （1）B碳元素，它的价电子排布图为，Cl-的结构示意图为，故答案为：；；
    （2）COS的结构与二氧化碳相似，它的电子式为，Cl2O的结构式为Cl-O-Cl，故答案为：；Cl-O-Cl；
    （3）ClO3-中的氯原子的价层电子对数为
    7+1
    2
    =4，所以中心原子杂化方式为sp3杂化，SO3中硫原子的价层电子对数为
    6+0
    2
    =3，所以中心原子杂化方式为sp2杂化，ClO4-微粒中的氯原子的价层电子对数为
    7+1
    2
    =4，所以中心原子按sp3方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以键角为109°28′，CO32-微粒中，碳原子的价层电子对数为
    4+2
    2
    =3，碳原子按sp2方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以它的键角120°，SCl2分子中，硫原子有两对孤电子对，所以它的立体构型为V形，C2H2分子中，碳碳之间有三键，碳原子按sp方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以它的立体构型为直线形，
    故答案为：sp3；sp2；109°28′；120°；V形；直线形；
    （4）分子为H2CO2的物质为甲酸，结构简式为HCOOH，该分子中σ键数目为4，π键数目为1，故答案为：4；1；
    （5）原子数和价电子数都分别相等的粒子称为等电子体，所以与CO2互为等电子体的离子有N3-、SCN-、CNO-等，故答案为：N3-、SCN-、CNO-．
    点评：本题主要考查了电子体、原子杂化方式、分子空间构型、等电子体、化学键等知识点，涉及内容较多，难度中等，解题时注意物质结构的基础知识的综合应用．
    练习册系列答案
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    A、NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    （填元素符号），D离子的核外电子排布式为
     

    （2）A和B形成的化合物晶体类型为
     
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    C、0.04
    D、0.04 mol?（L?s）-1

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