Question

元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．	单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子．	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）上表中与A属于同一周期的元素是

 

（填元素符号），D离子的核外电子排布式为

 

（2）A和B形成的化合物晶体类型为

 

C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

 

（3）对元素B的相关描述正确的是

 

a．B元素的最高正价可能为+6          
b．常温、常压下B单质难溶于水
c．B单质分子中含有18个电子          
d．在一定条件下B单质能与镁条反应．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据A的性质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远可知，A为钠；B的性质为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为氧或氮；C的原子的M层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，单质为气体，则C为氯；D的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为铝，据此答题．

解答： 解：根据A的性质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远可知，A为钠；B的性质为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为氧；C的原子的M层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，单质为气体，则C为氯；D的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为铝，
（1）A为Na，D为Al、C为Cl，都在第三周期，铝离子的电子排布为1s²2s²2p⁶，故答案为：Al和Cl；1s²2s²2p⁶；
（2）形成化合物时，钠易失去电子，氧易得到电子，则A和B形成的化合物为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，氯气与氢氧化钠溶液溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：离子晶体；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）a、元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧只有负价，故a错误；
b、氮气或氧气在常温、常压下单都难溶于水，故b正确；
c、氮气中含有14个电子，氧气中含有16个电子，故c错误；
d、点燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确；
故答案为：bd．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确物质的性质及结构来推出元素是解答本题的关键，注意B可能为氧或氮两种情况来分析解答．