Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

 

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（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

 

1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

 

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a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处

 

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（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：

 

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Answer 1

考点：弱电解质的判断

专题：

分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时都需要定量仪器100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；反应速率与离子浓度成正比；
（3）弱电解质在水溶液里部分电离，加水稀释促进弱电解质电离；
（4）强碱弱酸盐溶液呈碱性，根据NaA盐溶液pH大小判断HA的酸性强弱．

解答： 解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案为：100 mL的容量瓶；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率较快，故选b；
故答案为：＞；b；　　
（3）弱电解质在水溶液里部分电离，加水稀释促进弱电解质电离，所以无法配制pH=1的HA溶液，故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现；　　
（4）判断酸强弱还可以根据其钠盐溶液pH大小判断，如果配制的NaA的溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱电解质，故答案为：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

点评：本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质的本质区别是电离程度，判断弱酸的方法有：一定物质的量浓度酸溶液pH大小、其钠盐溶液酸碱性、与相同浓度相同元数的强酸比较导电性强弱等，注意（2）中反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．