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    对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：
    （1）T0对应的V（正）与V（逆）的关系是
     
    ．
    （2）正反应为
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    （3）A、B两点正反应速率的大小关系是
     
    ．
    （4）温度T→T0时，C%逐渐增大的原因是
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态；
    （2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
    （3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快；
    （4）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多．
    解答： 解：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态，故V正=V逆，
    故答案为：V正=V逆；
    （2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
    故答案为：放；
    （3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快，故VA＜VB，
    故答案为：VA＜VB；
    （4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，
    故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多．
    点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，关键根据C的质量分数判断温度T0前未达平衡，从T0后为平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
    B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe（OH）3胶体
    C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱
    D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的度的2倍
    B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L-1?min-1）来表示，则正确关系是（　　）
    A、
    4
    5
    v（NH3）=v（O2）
    B、
    5
    6
    v（O2）=v（H2O）
    C、
    2
    3
    v（NH3）=v（H2O）
    D、
    4
    5
    v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量．则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲烷燃料电池进行如图所示实验：①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
     L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2?2NH3，△H＜0
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t3 时引起平衡移动的条件可能是
     
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
     

    ③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A、NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电弧法合成的储氢纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒，这种颗粒可以用氧化汽化法提纯．反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
    （1）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向
    和数目：
     
    　C+
     
    　K2Cr2O7+
     
    　H2SO4=
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    （2）写出氧化产物的电子式
     
    ；
    （3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）上表中与A属于同一周期的元素是
     
    （填元素符号），D离子的核外电子排布式为
     

    （2）A和B形成的化合物晶体类型为
     
    C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     

    （3）对元素B的相关描述正确的是
     

    a．B元素的最高正价可能为+6          
    b．常温、常压下B单质难溶于水
    c．B单质分子中含有18个电子          
    d．在一定条件下B单质能与镁条反应．

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