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    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
    B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe（OH）3胶体
    C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱
    D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；
    B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体；
    C．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；
    D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．
    解答： 解：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确；
    B．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确；
    C．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误；
    D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
    （1）X是
     
    ，Z是
     
    ．
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
     
    和
     
    ．
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯） 等物质的过程：

    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     

    （2）丙烯酸乙酯的含氧官能团
     
    （填名称）；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①B+C→丙烯酸乙酯
     

    ②丙烯→聚丙烯
     

    ③苯→硝基苯
     

    （4）目前制备酒精的方法有两种：
    方法一：A+HBr→CH3CH2Br  CH3CH2Br+H2O
    NaOH
    △
    CH3CH2OH+HBr
    方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
    淀粉酶
    nM   M
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2
    ①对方法一所涉及的反应类型分别为
     
    、
     

    ②对于方法二，M的结构简式为
     

    ③下列说法正确的是
     
     （填代号）
    A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
    B、从原料的可再生性来说，方法二最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如图：

    回答下列问题：
    （1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第
     
    周期，第
     
    列．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
     
    ．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
     
    ．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有
     
    杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
     高温 
    .
     
    TiCl4+
     
    ，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．

    （1）操作a的名称为
     
    ，所需要的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）固体E的成分为
     
    ，加入的试剂④为
     
    ，发生的化学方程式为
     
    ．
    （3）加入试剂①的目的是
     
    ．
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．
    （5）为验证溶液C中含有SO42-：取少量的溶液C于试管中，先加入
     
    再加入
     
    ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是（　　）
    A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、在B点时：a=12.5
    C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、10（b-2a） mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：

    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
    ②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    ③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：
    （1）T0对应的V（正）与V（逆）的关系是
     
    ．
    （2）正反应为
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    （3）A、B两点正反应速率的大小关系是
     
    ．
    （4）温度T→T0时，C%逐渐增大的原因是
     
    ．

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