Question

室温下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是（　　）

• A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、在B点时：a=12.5
• C、在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D点：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：中和滴定,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．

解答： 解：A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒则有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、在B点溶液显中性，反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，醋酸过量，故有a＞12.5mL，故B错误；
C、在C点，醋酸过量，溶液显酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．