Question

已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．取X样品进行如图所示的实验

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为

 

．（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是

 

；若溶液E含有两种金属离子，则一定是

 

．
（3）若D固体是纯净物，该固体是

 

．（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）X为Fe₂O₃和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，根据氧化强弱可写离子方程式；
（2）根据阳离子的氧化强弱可知，溶液中一定有氧化最弱的阳离子；
（3）X与过量CO反应生成固体B为铁和铜的混合物，溶液A中含有氯化铁、氯化铜，则D可能为铜，也有可能为铁与铜的混合物，据此答题；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可写离子反应方程式；

解答： 解：（1）X为Fe₂O₃和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe²⁺，如果铁单质较少，Fe³⁺较多，则铜可以被氧化成Cu²⁺，此时溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺，
故答案为：Fe²⁺；Cu²⁺和Fe²⁺；
（3）由于铜是不活泼金属，Fe³⁺首先氧化Fe，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu，
故答案为：Cu；
（4）根据氧化强弱可知，Fe³⁺可以氧化Cu，生成Cu²⁺，离子反应方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；

点评：本题主要考查常见金属单质及其化合物的性质，难度不大，解题时注意氧化还原反应原理的灵活运用，以及化学用语的规范表达．