已知X.Y.Z都是短周期元素.它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同.而Z原子最外层电子数是次外层的三倍.Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则:(1)X是 .Z是．(2)由Y和Z组成.且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式是．(3)由X.Y.Z中的两种元素组成.且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和．(4)X.Y.Z可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
（1）X是

，Z是

．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是

．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是

和

．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2-7号元素中，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多种气态化合物，故Y是N元素，
（2）根据元素的质量比可计算物质的量之比，进而计算化学式；
（3）X₂Z即H₂O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等，写出符合题目要求的两种即可；
（4）H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为NH₄NO₃．

解答： 解：（1）因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2-7号元素中，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多种气态化合物，故Y是N元素，故答案为：氢；氧；
（2）m（Y）：m（Z）=7：20，可知n（Y）：n（Z）=

：

=2：5，对应化合物为：N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（3）X₂Z为H₂O，水分子中含有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等，故答案为：OH^-；NH₄⁺（或H₃O⁺）；
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，其中H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为：NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃．

点评：本题考查了位置结构与性质的综合应用，题目难度中等，解答的关键是先推出X、Y、Z三种元素，短周期中，原子的电子层数与它的核外电子总数相同的元素是氢元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍的是氧元素，而原子序数介于氢和氧之间，且与氧能形成两种以上气态氧化物的只有氮元素．

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、少量金属钠放入冷水中 Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、水溶液中NaHCO₃的电离：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

C、碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合 NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Z原子的原子结构示意图为

；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：

；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为

．
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式

．
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为

．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是

．
（2）C₂B的电子式是

；AB₂的结构式是

．
（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为

；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

．（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是

；（用化学式回答）原因

．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来出去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g） 2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A、Z为0.3mol/L

B、Y₂为0.4mol/L

C、X₂为0.2mol/L

D、Z为0.4mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．取X样品进行如图所示的实验

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为

．（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是

；若溶液E含有两种金属离子，则一定是

．
（3）若D固体是纯净物，该固体是

．（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
已知：R₁-CH=CH-R₂

O3，Zn/H2O

R₁-CHO+R₂-CHO

（1）A分子中若有一个氢原子被溴原子取代，则取代产物有

种．F的名称是

，C中含有的官能团的名称是

．
（2）③的反应条件是

．
（3）写出下列反应类型：⑥

，⑨

．
（4）有机物B和I的关系为

（填序号，多填扣分）．
A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃
（5）写出反应⑩的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：
X

，Y

，Z

，W

．
（2）写出它们在元素周期表中的位置：
X

，Y

，Z

，W

．
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

．
（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	配制FeCl₂溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe²⁺水解和防止Fe²⁺被氧化
B	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe（OH）₃胶体
C	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者pH比后者的大	比较S、C的非金属性强弱
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

A、A

B、B

C、C

D、D

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