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    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量为m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L．请回答下列问题：
    （1）检查A装置气密性的操作是
     
    ．
    （2）实验室检验氨气的操作和现象是
     
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中．
     实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：
     
    乙小组 
     
    		浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

     
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
     
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是
     
    ．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据装置气密性检查方法分析；
    （2）氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；
    （3）根据复分解反应的特点及书写方程式的原则写出化学方程式；依据试剂特点和反应生成产物选择装置；利用氢氧化钠固体溶解放热促进氨水溶液中平衡向放氨气的方向进行；
    （4）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数；
    （5）根据浓硫酸的吸水性及能与氨气反应进行分析．
    解答： 解：（1）检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱，
    故答案为：连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；
    （2）氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，所以用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则说明氨气已收满；
    故答案为：湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
    （3）甲小组：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaSO4；
    乙小组：浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出，
    故答案为：
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组
    B    		浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

    氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
    ；
    （4）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为
    m1-m2
    16
    ；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为
    m1-m2
    16
    ×2，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为
    V1×2
    22.4
    ；因此氮氢原子个数比为为
    V1×2
    22.4
    ：（
    m1-m2
    16
    ×2）=5V1：7（m1-m2），
    故答案为：5V1：7（m1-m2）；
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高． 因此在 洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差，
    故答案为：洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
    点评：本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是物质探究物质组成和方法的应用，难度较大，搞清楚实验原理是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    D、在1L浓度为0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含阴离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（　　）
    A、蒸馏水
    B、0.5 mol?L-1硫酸镁溶液
    C、0.5 mol?L-1氯化钾溶液
    D、0.5 mol?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠菜营养丰富，“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探宄：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体，不溶于醋酸，能溶于强酸．
    他们设计的实验步骤如下：
    （1）将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤．沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在：CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验探究．请将实验步骤以及预期现象和结论填入表中．限选实验试剂：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入
     
    步骤2：
     
    （2）用草酸晶体（H2C2O4?2H2O）做以下实验，请回答以下问题：
    ①A处应选择
     
    （填“I”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先
     
    ．
    ②实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4?2H2O）发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依添加装有
     
    （液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有
     

    （3）欲测定草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的含量，称取0.6g该样品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，（杂质不参与反应），消耗酸性溶液16.00mL，则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）Z原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：
     
    ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为
     
    ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是
     
    ．（填序号）．
    A、C7H12O2          b、C6H14        C、C6H14O        D、C7H14O3
    （2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E．
    ①E可能发生的反应类型有
     
    ．（填序号）
    A、取代反应             B、消去反应        C、加聚反应      D、还原反应
    ②E与乙二醇的关系是
     
    ．（填序号）
    A、同分异构体           B、同系物          C、同一物质      D、同素异形体
    （4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C2B的电子式是
     
    ；AB2的结构式是
     
    ．
    （3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为
     
    ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（用化学式回答）
    （4）A、B气态氢化物沸点高的是
     
    ；（用化学式回答）原因
     
    ．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．取X样品进行如图所示的实验

    （1）写出③步可能发生反应的离子方程式为
     
    ．（共有3个）
    （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是
     
    ；若溶液E含有两种金属离子，则一定是
     
    ．
    （3）若D固体是纯净物，该固体是
     
    ．（填化学式）
    （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的化工原料，炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
    ①：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H1=-125.4kJ?mol-1
    ②：
    ③：
    请回答下列问题：
    （1）判断反应①能否自发进行？
     
    （填“低于一定温度能自发”、“高于一定温度能自发”、“任何温度下都能自发”、“任何温度下都不能自发”）；
    （2）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    CH3CH2CH3（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ?mol-1
    则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ；
    （3）已知反应②、反应③平衡常数如下，下列叙述正确的是
     
    ；
    温度（℃）300320340
    k24.8×10-42.5×10-41.3×10-4
    k38.4×1053.5×1031.6×103
    A．△H2＞0；△H3＜0
    B．反应②、反应③都是丙烯加氢，所以△H2=△H3
    C．相同条件下反应③的转化率大于反应②的转化率
    D．从平衡常数推测，相同条件下反应③的反应速率很大，反应②的反应速率很小
    （4）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应③，容器内各物质浓度如图所示：

    ①前10分钟，平均反应速率v（H2）为
     
    mol?L-1?min-1
    ②该温度下，此反应平衡常数K=
     

    ③当时间到达15min时，增大压强将容器体积调整为1.25L．请在图中画出15min后丁烷的浓度变化趋势曲线．

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