练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是
     
    ．（填序号）．
    A、C7H12O2          b、C6H14        C、C6H14O        D、C7H14O3
    （2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E．
    ①E可能发生的反应类型有
     
    ．（填序号）
    A、取代反应             B、消去反应        C、加聚反应      D、还原反应
    ②E与乙二醇的关系是
     
    ．（填序号）
    A、同分异构体           B、同系物          C、同一物质      D、同素异形体
    （4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物实验式和分子式的确定,有关有机物分子式确定的计算
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A为（CH3）2C=C（CH3）2；
    与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，则1mol有机物与A耗氧量相等，若有机物为CxHyOz，1mol有机物完全燃烧消耗氧气为（x+
    y
    4
    -
    z
    2
    ），以此分析；
    （2）A与溴发生加成反应生成B为（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B发生消去反应生成D为；
    （3）①B为，与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E为，含有羟基，具有醇的性质，结合选项解答；
    ②根据E的结构简式判断；
    （4）E为，E与乙二酸发生酯化反应生成．
    解答： 解：（1）链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A为（CH3）2C=C（CH3）2；
    1molA消耗氧气为（6+3）mol=9mol，与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，则1mol有机物与A耗氧量相等，1molC7H12O2消耗氧气为（7+
    12
    4
    -1）mol=9mol，1molC6H14消耗氧气为（6+
    14
    4
    ）mol=9.5mol，1molC6H14O消耗氧气为（6+3.5-0.5）mol=9mol，1molC7H14O3消耗氧气为（7+3.5-1.5）mol=9mol，
    故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；ACD；
    （2）A与溴发生加成反应生成B为（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B发生消去反应生成D为，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）①B为，与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E为，含有羟基，具有醇的性质，能发生取代反应和消去反应，不能发生加聚反应与还原反应，故答案为：AB；
    ②E与乙二醇结构相似，在分子组成上相差4个-CH2原子团，所以是同系物，故答案为：B；
    （4）E为，E与乙二酸发生酯化反应生成，反应方程式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断及性质，注意把握信息中物质的结构推断出A为解答本题的关键，明确乙烯的结构来推出A是解答本题的突破口，需要学生熟练掌握官能团性质与转化，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中电离的方程式：
    NaOH
     
      H2SO4
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    147g H2SO4的物质的量是
     
    ，其中含有
     
    mol H，含氧原子数为
     
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
    （1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为
     
    ； 元素M在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是
     
    键（选填“离子”或“共价”）．
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为
     
    （用具体的化学式表示）．
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
    +X
    乙
    +X
    化合反应
    丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是
     
    （选填序号，下同）．
    ①R     ②Q2   ③M     ④T2
    （5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为
     
    mol?L-l；下列有关说法正确的是
     

    ①HTO的电离平衡常数：b点＞a点
    ②由水电离出的c（OH-）：b点＜c点
    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量为m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L．请回答下列问题：
    （1）检查A装置气密性的操作是
     
    ．
    （2）实验室检验氨气的操作和现象是
     
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中．
     实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：
     
    乙小组 
     
    		浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

     
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
     
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是
     
    ．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
    已知：①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸 ②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ，D转化为E的反应类型是
     
    ．
    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是
     
    ．
    （4）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为
     
    ，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的原子半径比X的
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的
     
    （填“大”或“小”）；  XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
     
    ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
     
    ．
    （3）Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
     
    ；Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
    （1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； （2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
    Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
    实验步骤预期现象或结论
    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
    步骤2：
     
    步骤3：
     
    Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
    ①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
    ②滴定：取10.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
    ③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
    （1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （2）完成并配平步骤②中的离子反应：
     
    Cr2O72-+
     
    +
     
    I-═
     
    I2+
     
    Cr3++
     
    H2O
    （3）步骤③中，指示剂最好选用
     
    ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是
     

    （4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为
     
    ．
    （Na2S2O3的摩尔质量为158g?mol-1）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案