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某有机物M()是一种重要的化工原料,请回答下列问题:
(1)M的分子式为
 

(2)M与H2按物质的量比1:1反应的产物,不可能具有的性质是
 
(填序号)
A、易燃        B、难溶于水       C、可发生酯化反应
(3)某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成.假定按1:1比例反应,试写出R的结构简式:
 

(4)以M为原料合成产品N()的流程如下(条件略)

则A的结构简式为
 

反应②的发生条件通常是
 
考点:有机物的推断,有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据M的结构简式书写其分子式;
(2)M与H2按物质的量比1:1反应为,不能发生酯化反应,具有苯的性质,属于烃的含氧衍生物,易燃烧;
(3)M和丙烯腈(CH2=CHCN)均含有碳碳双键,按1:1比例反应发生加聚反应生成R为
(4)M与HCl发生加成反应生成A,结合反应②的结构可知,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成,故A为发生消去反应生成N,据此解答.
解答: 解:(1)根据M的结构简式,可知其分子式为C8H8O,故答案为:C8H8O;
(2)M与H2按物质的量比1:1反应为,不能发生酯化反应,具有苯的性质,应难溶于水,属于烃的含氧衍生物,易燃烧,故答案为:C;
(3)M和丙烯腈(CH2=CHCN)均含有碳碳双键,按1:1比例反应发生加聚反应生成R为等,故答案为:等;
(4)M与HCl发生加成反应生成A,结合反应②的结构可知,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成,故A为发生消去反应生成N,
故答案为:;氢氧化钠水溶液、加热.
点评:本题考查有机物结构与性质、有机物推断,注意根据有机物结构与官能团性质进行分析解答,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体,首先使溶胶发生凝聚而沉淀,继续加入使沉淀消失,这种液体是(  )
A、蒸馏水
B、0.5 mol?L-1硫酸镁溶液
C、0.5 mol?L-1氯化钾溶液
D、0.5 mol?L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答.
(1)D在元素周期表中的位置是
 

(2)C2B的电子式是
 
;AB2的结构式是
 

(3)B、C、E离子半径的由大到小的顺序为
 
;(用离子符号回答)A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
 
.(用化学式回答)
(4)A、B气态氢化物沸点高的是
 
;(用化学式回答)原因
 

(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来出去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且知氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.取X样品进行如图所示的实验

(1)写出③步可能发生反应的离子方程式为
 
.(共有3个)
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是
 
;若溶液E含有两种金属离子,则一定是
 

(3)若D固体是纯净物,该固体是
 
.(填化学式)
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

环己烯常用于有机合成.现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子.
已知:R1-CH=CH-R2
O3,Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO

(1)A分子中若有一个氢原子被溴原子取代,则取代产物有
 
种.F的名称是
 
,C中含有的官能团的名称是
 

(2)③的反应条件是
 

(3)写出下列反应类型:⑥
 
,⑨
 

(4)有机物B和I的关系为
 
 (填序号,多填扣分).
A.同系物    B.同分异构体  C.都属于醇类    D.都属于烃
(5)写出反应⑩的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列情况对中和滴定结果无影响的是(  )
A、盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C、滴定到达终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数
D、滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除,而是在“2.40”刻度处

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大.已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8.
(1)写出各元素的名称:
X
 
,Y
 
,Z
 
,W
 

(2)写出它们在元素周期表中的位置:
X
 
,Y
 
,Z
 
,W
 

(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
 

(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:
 
 
 
 

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乙烯是重要的化工原料,炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢,对产物再次裂解以提高乙烯产量.相关加成反应如下:
①:CH3CH=CH2(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g)△H1=-125.4kJ?mol-1
②:
③:
请回答下列问题:
(1)判断反应①能否自发进行?
 
(填“低于一定温度能自发”、“高于一定温度能自发”、“任何温度下都能自发”、“任何温度下都不能自发”);
(2)已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215kJ?mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为
 

(3)已知反应②、反应③平衡常数如下,下列叙述正确的是
 

温度(℃)300320340
k24.8×10-42.5×10-41.3×10-4
k38.4×1053.5×1031.6×103
A.△H2>0;△H3<0
B.反应②、反应③都是丙烯加氢,所以△H2=△H3
C.相同条件下反应③的转化率大于反应②的转化率
D.从平衡常数推测,相同条件下反应③的反应速率很大,反应②的反应速率很小
(4)在一定温度下,将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中,发生反应③,容器内各物质浓度如图所示:

①前10分钟,平均反应速率v(H2)为
 
mol?L-1?min-1
②该温度下,此反应平衡常数K=
 

③当时间到达15min时,增大压强将容器体积调整为1.25L.请在图中画出15min后丁烷的浓度变化趋势曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室制备乙烯的装置图,请回答:
(1)烧瓶中加入的两种试剂是
 
 

(2)写出实验室制乙烯的化学方程式:
 

(3)实验室收集乙烯应采用
 
法.

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