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下列情况对中和滴定结果无影响的是(  )
A、盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C、滴定到达终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数
D、滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除,而是在“2.40”刻度处
考点:中和滴定
专题:化学实验基本操作
分析:根据c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
判断不当操作对V(标)的影响.
解答: 解:A、盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗,待测液的物质的量偏大,造成V(标)偏大,根据c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
可知,c(待)偏大,故A错误;
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标)偏大,根据c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
可知,c(待)偏大,故B错误;
C、滴定到达终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数,造成V(标)偏小,根据c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
可知,c(待)偏小,故C错误;
D、滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除,而是在“2.40”刻度处,对V(标)无影响,c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
可知,c(待)不变,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了滴定操作,操作时要规范,分析误差时要看是否影响标准体积的用量,若标准体积偏大,结果偏高;若标准体积偏小,则结果偏小;若不影响标准体积,则结果无影响.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

147g H2SO4的物质的量是
 
,其中含有
 
mol H,含氧原子数为
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
YY是地壳中含量最高的元素
ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
WW的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族;W的原子半径比X的
 
(填“大”或“小”).
(2)Z的第一电离能比W的
 
(填“大”或“小”);  XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
 
;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
 

(3)Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是
 
;Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题:
(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
 

(2)由A、B两种元素以原子个数比5:1形成离子化合物X,X的电子式为
 

(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池,该原电池负极的电极反应式为
 

(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
 

②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,其氧化物晶体中E原子的杂化方式为
 

(5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8),则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
;向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),则此时溶液呈
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用惰性电极电解Y的水溶液,阳极无气体产生,阳极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物M()是一种重要的化工原料,请回答下列问题:
(1)M的分子式为
 

(2)M与H2按物质的量比1:1反应的产物,不可能具有的性质是
 
(填序号)
A、易燃        B、难溶于水       C、可发生酯化反应
(3)某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成.假定按1:1比例反应,试写出R的结构简式:
 

(4)以M为原料合成产品N()的流程如下(条件略)

则A的结构简式为
 

反应②的发生条件通常是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ.试通过计算求:
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程);
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置;
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R+(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A的相对分子质量小于150,其中含氧的质量分数为23.5%,完全燃烧只生成二氧化碳和水.有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略).

请回答下列问题:
(1)H的结构简式:
 
.D中所含官能团的名称
 

(2)有机物G能发生的反应类型有
 
(填字母).
A.取代反应  B.加成反应   C.消去反应  D.加聚反应   E.氧化反应
(3)以M表示有机物的摩尔质量,则下列关系正确的是
 
(填字母).
A.M(A)=M(B)+M(C)        B.M(D)=M(G)+14
C.2M(F)+18=M(D)+M(G)     D.M(D)>M(F)>M(G)>M(H)
(4)用化学方程式表示检验有机物F中的官能团的实验原理
 

(5)有机物A的一种同分异构体X,能发生银镜反应,且含有与E相同的官能团.则X的同分异构体有
 
种.
(6)写出:反应①的化学方程式:
 
;反应⑦(通少量CO2)的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2S2O3可用作照相的定影剂等.已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1)S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ.市售Na2S2O3中常含有SO42-,请完成以下方案,检验其中含有的SO42-
实验步骤预期现象或结论
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
 
步骤3:
 
Ⅱ.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL.
②滴定:取10.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液.
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+I2═S4O62-+2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.
(1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
 
 

(2)完成并配平步骤②中的离子反应:
 
Cr2O72-+
 
+
 
I-
 
I2+
 
Cr3++
 
H2O
(3)步骤③中,指示剂最好选用
 
,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是
 

(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为
 

(Na2S2O3的摩尔质量为158g?mol-1).

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科目:高中化学 来源: 题型:

等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是(  )
A、CH4
B、CH3CH3
C、C2H2
D、C3H8

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