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    铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

    （1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
     
    （可以不配平）．
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是
     
    、
     
    ．（写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
     
    ．
    （4）步骤⑤应该加入
     
    剂（填“还原”或“氧化”）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O72-具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价；
    （2）从反应③可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液；
    （3）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；Na2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值；
    （4）根据元素化合价的变化确定需要加入的试剂．
    解答： 解：（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O72-具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价，离子反应为Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O，故答案为：Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O；
    （2）从反应③可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液，故答案为：CrO2-；Fe（OH）3；　
    （3）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，
    故答案为：+3；
    （4）步骤⑤中，Cr元素的化合价从+3升高到了+6价，所以需要加入氧化剂，故答案为：氧化．
    点评：本题考查较为综合，涉及实验操作、离子方程式的书写、电子守恒的计算等，题目难度中等，解答本题，要充分把握题给信息，牢固掌握物质的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的原子半径比X的
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的
     
    （填“大”或“小”）；  XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
     
    ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
     
    ．
    （3）Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
     
    ；Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水．有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）．

    请回答下列问题：
    （1）H的结构简式：
     
    ．D中所含官能团的名称
     
    ．
    （2）有机物G能发生的反应类型有
     
    （填字母）．
    A．取代反应  B．加成反应   C．消去反应  D．加聚反应   E．氧化反应
    （3）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是
     
    （填字母）．
    A．M（A）=M（B）+M（C）        B．M（D）=M（G）+14
    C．2M（F）+18=M（D）+M（G）     D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
    （4）用化学方程式表示检验有机物F中的官能团的实验原理
     
    ．
    （5）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团．则X的同分异构体有
     
    种．
    （6）写出：反应①的化学方程式：
     
    ；反应⑦（通少量CO2）的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
    （1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； （2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
    Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
    实验步骤预期现象或结论
    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
    步骤2：
     
    步骤3：
     
    Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
    ①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
    ②滴定：取10.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
    ③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
    （1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （2）完成并配平步骤②中的离子反应：
     
    Cr2O72-+
     
    +
     
    I-═
     
    I2+
     
    Cr3++
     
    H2O
    （3）步骤③中，指示剂最好选用
     
    ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是
     

    （4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为
     
    ．
    （Na2S2O3的摩尔质量为158g?mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如图：

    回答下列问题：
    （1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第
     
    周期，第
     
    列．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
     
    ．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
     
    ．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有
     
    杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
     高温 
    .
     
    TiCl4+
     
    ，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、用盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变成红色时即达到滴定终点
    C、室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D、室温下，向Mg（OH）2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg（OH）2溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是（　　）
    A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、在B点时：a=12.5
    C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A、CH4
    B、CH3CH3
    C、C2H2
    D、C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（　　）
    A、8：1B、4：1
    C、2：1D、1：1

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